问题标题：
在100mL某混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,待充分反应后,求溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少?0.225mol/L
问题描述：
在100mL某混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,待充分反应后,求溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少?
0.225mol/L
倪晋富回答：
混酸和铜反应用离子方程式因为硝酸根和氢离子又能结合成硝酸再和铜反应3Cu+8H++2NO3-=======3Cu2++2NO+4H2OCu0.03molH+0.06molNO3-0.04molH+不足那么反应了3/8*0.06=0.0225mol的铜那么Cu2+的物质的...
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