第九单元《溶液》知识点 　　一、溶液的形成 　　1、溶液 　　（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物, 　　叫做溶液 　　（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 　　注意：a、溶液不一定无色, 　　如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色 　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 　　c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 　　溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 　　3、饱和溶液、不饱和溶液 　　（1）概念： 　　（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解 　　（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 　　注：①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质 　　（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 　　①饱和溶液不一定是浓溶液 　　②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 　　③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 　　（5）溶解时放热、吸热现象 　　溶解吸热：如NH4NO3溶解 　　溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解（生石灰与水反应放热） 　　溶解没有明显热现象：如NaCl 　　二、溶解度 　　1、固体的溶解度 　　（1）溶解度定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 　　四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 　　（2）溶解度的含义： 　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 　　在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl 　　或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 　　（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度 　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 　　极少数物质溶解度随温度升高而降低.如Ca(OH)2 　　2、气体的溶解度 　　（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积. 　　（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高,气体溶解度越小） 　　③压强（压强越大,气体溶解度越大） 　　3、混合物的分离 　　（1）过滤法：分离可溶物+难溶物 　　（2）结晶法：分离几种可溶性物质 　　结晶的两种方法蒸发结晶,如NaCl（海水晒盐） 　　降低结晶（冷却热的饱和溶液,如KNO3） 　　3、配制一定溶质质量分数的溶液 　　（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解 　　②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 　　（2）用浓溶液稀释（稀释前后,溶质的质量不变） 　　①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒