问题标题：
【a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A.原子半径：d>c>b>a】
问题描述：
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）
A.原子半径：d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
郭凤莲回答：
由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b>c>d，a为O，原子半径最小，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；
C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；
D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误．
故选B．
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