在主族元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，且同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大， 　　根据表中数据知，T位于第IA族、X位于第VA族、Y位于第VIIA族、Z位于第VIA族、W位于第IIIA族， 　　T原子半径最小，为H元素；Y和Z都有正化合价，所以Y为Cl元素、Z为S元素；X位于第VA族但半径小于Z，则X为N元素；W原子半径最大，大于S元素，为Al元素； 　　A．X的阴离子是N3-、T的阳离子为H+，氮离子有2个电子层、氢离子没有电子，所以X的阴离子半径大于T的阳离子半径，故A错误； 　　B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y>Z，所以Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大，故B错误； 　　C．氯气具有强氧化性，能将Fe氧化为+3价，所以Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价，故C正确； 　　D．Z是S元素，其氧化物的水化物有亚硫酸和硫酸，亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故D错误； 　　故选C．