问题标题：
将20.8两种金属的混合物投入足量的盐酸中,将反应完全后得到氢气11.2L(标准状态),该混合物组成可能是()A.Ca和ZnB.Mg和CuC.Al和MgD.Zn和Fe
问题描述：
将20.8两种金属的混合物投入足量的盐酸中,将反应完全后得到氢气11.2L(标准状态),该混合物组成可能是()
A.Ca和Zn
B.Mg和Cu
C.Al和Mg
D.Zn和Fe
石红伟回答：
AB
把金属看做二价则有通式
R+2HCl==RCl2+H2
由此求得金属的物质的量为0.5mol
M(R)=20.8/0.5=41.6
对照选项有大于41.6的,有小于41.6的即可
说明：1、和酸不反应的金属其式量看做无穷大
2、金属看做二价后,非二价金属式量做适当调整,如Na的式量变为23*2=46,Al的式量变为27*2/3=18
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