问题标题：
【已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：MnO−4+C2O2−4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；MnO2+C2O2−4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数】
问题描述：
已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
MnO
4
4
MnO2+C2O
4
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高锰酸钾溶液进行滴定．当加入20.0mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：
（1）配平上述两个离子方程式：
______MnO
4
4
______MnO2+______C2O
4
（2）欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是______（填数据所代表的意义）．
（3）若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数（写出计算过程）．
杭一飞回答：
（1）反应中MnO4-→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C2O42-→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4，共升高2价，化合价最小公倍数为10，故MnO4-系数为2，C2O42-系数为5，再根据元素守恒可知Mn2+系数为2...
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