已知25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A.、固体CH3COOK           B、固体CH3COONH4   

C、气体NH3                 D、固体NaHCO3

（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”减小”或“不变”）。（已知：25℃时，NH3·H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）