问题标题：
【用Cu与浓H2SO4反应,得到SO2的体积为2.24L(标准状况)……用Cu与浓H2SO4反应,得到SO2的体积为2.24L(标准状况).试计算:(1)被还原的硫酸的物质的量（2）把所得到的Cuso4配制成500MLCuso4溶液,所得溶液中】
问题描述：
用Cu与浓H2SO4反应,得到SO2的体积为2.24L(标准状况)……
用Cu与浓H2SO4反应,得到SO2的体积为2.24L(标准状况).
试计算:(1)被还原的硫酸的物质的量
（2）把所得到的Cuso4配制成500MLCuso4溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度.
高晓霞回答：
（1）在反应中,硫酸的硫由+6价下降为+4价.所以只有SO2里的S才是还原产物,而硫酸铜里的则不是.
这里产生的SO2物质的量=2.24L/22.4L/MOL=0.1mol,其中S元素为0.1mol.所以被还原的硫酸的物质的量也是0.1mol
（2）500ml=0.5L
设反应生成的硫酸铜物质的量为Xmol
Cu+2H2SO4(浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
解得X=0.1mol
所以有硫酸铜为0.1mol
量浓度=物质的量/体积=0.1mol/0.5L=0.2mol/l
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