问题标题：
在100ml0.50mol/LH₂SO₄溶液中投入锌粒,锌完全反应后,还须40ml0.50mol/LNaOH溶液才能完全中和,求锌的质量.
问题描述：
在100ml0.50mol/LH₂SO₄溶液中投入锌粒,锌完全反应后,还须40ml0.50mol/LNaOH溶液才能完全中和,求锌的质量.
何云贵回答：
Zn+H?SO?=ZnSO?+H?
2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O
0.5*0.04
由第二个反应式可知H?SO?还剩余0.5*0.04/2=0.01mol
可以算出第一个反应中消耗了0.1*0.5-0.01=0.04molZn
m(Zn)=M(Zn)*n(Zn)=65*0.04=2.6g即锌的质量为2.6克.
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