H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O 　　1233 　　x0.446g 　　1/x=233/0.446 　　x=0.002mol 　　所以原混合溶液中的硫酸根离子物质的量=0.002mol 　　所以n(H2SO4)=0.002mol,H2SO4中含有H+物质的量=0.004mol 　　而原来溶液是500mlpH=1,即n(H+)=0.5*0.1=0.05mol 　　所以n(HCl)=0.05-0.004=0.046mol 　　氯离子的物质的量=0.046mol 　　(2)原混合酸溶液中n(H+)=0.05mol,所以和H+反应的n(OH-)=0.05mol 　　反应后溶液为550ml,pH=13,即n(OH-)=0.55*0.1=0.055mol 　　所以加入的Ba(OH)2溶液中含有OH-物质的量=0.05+0.055=0.105mol 　　Ba(OH)2物质的量=0.105/2=0.0525mol 　　50mlBa(OH)2溶液的物质的量浓度=0.0525/0.05=1.05mol/L