问题标题：
将ph5的硫酸溶液稀释5000倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少?
问题描述：
将ph5的硫酸溶液稀释5000倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少?
李从信回答：
稀释前,[H+]:[SO42-]=2:1
稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L
硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷5000Vmol/L=10^-9mol/L
所以最后[SO42-]:[H+]=1:100
金国华回答：
解释一下
稀释后,溶液PH可视为7
硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷5000Vmol/L=10^-9mol/L
李从信回答：
解释一下稀释后,溶液PH可视为7硫酸根离子被稀释5000倍,[SO42-]=V×10^-5÷5000Vmol/L=10^-9mol/L
不好意思，中间稀释倍数写错了，是5000
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