我们来慢慢的讲其实你这么多问题主要的都是过量问题也是离子反应中的最麻烦的问题我们先不讲题目简单的说说过量问题怎么处理 　　这类问题抓住一个最本质的东西就是看第一步反应是什么 　　比如你的第1题 　　NaHCO3和Ca(OH)2反应第一步反应肯定是HCO3-和OH-的反应 　　也就是HCO3-+OH-===CO32-+H2O 　　然后生成的CO32-和Ca2+反应Ca2++CO32-===CaCO3↓ 　　看第一步NaHCO3中含1个HCO3-Ca(OH)2中含2个OH- 　　这时就存在一个量的问题 　　所以当NaHCO3过量时会将HCO3-全部转化成CO32- 　　2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 　　当Ca(OH)2过量时HCO3-只能转化1个HCO3- 　　NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaHCO3+H2O 　　第2题这就是一个反应顺序问题也可以说是第一步反应的问题 　　第一步反应一定是CO32-+H+===HCO3- 　　所以当盐酸滴入Na2CO3溶液中时由于H+过量所以生成的HCO3-马上转化成H2O+CO2↑ 　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 　　当Na2CO3滴入盐酸中H+不足所以只能生成HCO3- 　　Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 　　第三题和第一题一样看第一步反应 　　第一步反应是HCO3-和OH-的反应 　　也就是HCO3-+OH-===CO32-+H2O 　　然后生成的CO32-和Ca2+反应Ca2++CO32-===CaCO3↓ 　　看第一步Ca(HCO3)2中含2个HCO3-Ca(OH)2中含2个OH- 　　可以恰好反应生成2个CO32-而这2个CO32-恰好和2个Ca2+结合成2个CaCO3 　　所以与量无关都是 　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2CaCO3↓+2H2O 　　第四题也一样看第一步 　　第一步是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 　　可是Al(OH)3不能溶于氨水所以就没有下面的了 　　AlCl3Al2(SO4)3都是一样都只能生成Al(OH)3 　　第五题一样看第一步 　　（先解答你的问题吧是的Cl2是反应了可是反应后的产物就是Cl-啊） 　　考虑到还原性Fe2+＞Br- 　　所以第一步Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl- 　　如果Cl2过量发生第二步Cl2+2Br-===Br2+2Cl- 　　所以当Cl2过量时3Cl2+2FeBr2===2FeCl3+2Br2 　　当Cl2不足时3Cl2+6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3 　　第六题知道一个知识点就够了 　　离子不能共存说明离子发生了反应（包括氧化还原反应和复分解反应） 　　判断氧化还原反应就要知道那些物质具有氧化性哪些物质具有还原性 　　而且要记住常见物质的氧化性还原性强弱 　　写的好累这都是我的结晶啊 　　如果还有疑问百度HI找我详谈