问题标题：
已知温度T时水的离子积常数为Kw.该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c（H+）=Kwmol/
问题描述：
已知温度T时水的离子积常数为Kw.该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中，c（H+）=
Kw
D.向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色
车向东回答：
A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，c（H+）=Kwmol/L，根据c（H+）•c（O...
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