问题标题：
【写共振结构怎么去写啊.特别是这条“所有的共振结构式必须符合Lewis结构式”怎么理解比如说.1,3-丁二烯吧.有一个共振式为(H2C+)==(C-H)-CH==CH2←→(H2C-)==(C+H)-CH==CH2这里来看.最左边的碳一个成3】
问题描述：
写共振结构
怎么去写啊.
特别是这条“所有的共振结构式必须符合Lewis结构式”怎么理解
比如说.1,3-丁二烯吧.
有一个共振式为(H2C+)==(C-H)-CH==CH2←→(H2C-)==(C+H)-CH==CH2
这里来看.最左边的碳一个成3个共价键带一个正电荷.一个成3个键带一个正电荷
它们怎么可能都符合Lewis结构.
他举了一个反例说
H2C==CH==CH-CH2不可以
说最左边的碳5价右边的3价。
可是像
(H2C+)==左边这个碳几价的这个是碳正离子的形式？H2C-==这个是碳负离子么？
说白了我是想问。那些正电负电的该怎么标，然后怎么保证碳是四价。
来自。上册P350
孙海燕回答：
符合Lewis结构,就是让原子外围电子达到最稳定的状态,对于小周期元素一般等于8.但是在写有机结构时的碳正离子最外层实际上只有6个电子,碳正离子的碳上只连3根键,带一个正电荷,不带电碳原子连4根键,碳负离子连3根键,带...
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