问题标题：
某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L,含AlCl3的浓度为3mol/L,则将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出,至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是（）A．3.2Lx09B．1.5Lx09C．2.0Lx09D．1.8L
问题描述：
某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L,含AlCl3的浓度为3mol/L,则将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出,至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是（）
A．3.2Lx09B．1.5Lx09C．2.0Lx09D．1.8L
溶液中n（Cl）=0.2L×2mol/L×2+0.2L×3mol/L×3=2.6mol,
溶液中n（Al）=0.2L×3mol/L=0.6mol,
将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出,
反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液,
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=2.6mol+0.6mol=3.2mol,
所以至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积为3.2molx091.6mol/L=2L,
故选C．
解析是这样的我想问为什么n（Na）=n（Cl）+n（Al）这里的原子守恒怎么看
蒋建国回答：
需要分离出来Al3+要变成NaAlO2
反应后变成了NaCl和NaAlO2
所以Na+=Cl-+AlO2-
李秀英回答：
那为什么nAlO2-与nAl守恒？
蒋建国回答：
Al3+要变成NaAlO2
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