问题标题：
大一无机化学题求解析.将150ml0.01mol/LH2S溶液与50ml0.30mol/LNa2S溶液混合,计算混合后溶液的pH值,已知Ka1（H2S）=1.1x10^-7,Ka2（H2S）=1.3x10^-13
问题描述：
大一无机化学题求解析.
将150ml0.01mol/LH2S溶液与50ml0.30mol/LNa2S溶液混合,计算混合后溶液的pH值,已知Ka1（H2S）=1.1x10^-7,Ka2（H2S）=1.3x10^-13
李永喜回答：
将150ml0.01mol/LH2S的物质的量=1.5mmol
50ml0.30mol/LNa2S的物质的量=15mmol
H2S+Na2S=2NaHS
112
1.51.53
因此得到的溶液是NaHS3mmolNa2S13.5mmol
显然形成的是缓冲溶液
HS-H++S2-
Ka2=[H+]*[S2-]/[HS-]=[H+]*n[S2-]/n[HS-]=[H+]*3mmol/13.5mmol
[H+]=4.5*Ka2=4.5*1.3x10^-13=5.85*10^-13
pH=12.23
====
是否把H2S浓度写错误
如果是150ml0.1mol/LH2S
150ml0.1mol/LH2S的物质的量=15mmol
50ml0.30mol/LNa2S的物质的量=15mmol
H2S+Na2S=2NaHS
112
151530
因此得到的溶液是NaHS30mmol
NaHS在质子论是两性物质
[H+]=约=(Ka1*Ka2)^1/2=(1.1x10^-7*1.3x10^-13)^1/2=1.2*10^-10
pH=9.92
或PH=(pKa1+pKa2)/2=9.92
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