问题标题：
现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀盐酸使混合物完全溶解,所得溶液中,c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl－)＝1∶2∶8,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为解析：反应后的溶液中含有的离子
问题描述：
现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀盐酸使混合物完全溶解,所得溶液中,c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl－)＝1∶2∶8,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为
解析：反应后的溶液中含有的离子是Al、Na、H和Cl
根据电荷守恒可知：3c(Al+)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)
3×1+2+c(Na+)=8
c(Na+)=3
由于过氧化钠中Na与O的个数比为1：1
所以铝元素与氧元素的质量比为：27：16×3=27：48=9：16
为什么反应后的溶液中含有的离子是Al、Na、H和Cl他们仨是怎么反应的?
刘岑枫回答：
溶液中存在如下几种物质：HCl、AlCl3、NaCl、H2O.我们来逐一分析.首先,要使混合物完全溶解,必须加入过量的稀盐酸,因此,溶液中会存在过量的HCl.Al和Na2O2均能和HCl反应,反应方程式如下：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Na2O2...
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