问题标题：
【将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸过量的铁反应计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少】
问题描述：
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸过量的铁反应
计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?
李英才回答：
（1）此硫酸溶液的物质的量浓度=1000X1.1X15%/98=1.68mol/L（2）生成H2的体积（标况）Fe+H2SO4===FeSO4+H21mol1mol22.4L0.25X1.68=0.42molxmolyLx=0.42moly=9.408L（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液...
黎日昌回答：
这个是过量的铁，这个题是这样做吗、？
李英才回答：
铁过量，所以用硫酸计算
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