问题标题：
【某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明：碳酸钠96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛】
问题描述：
某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明：碳酸钠96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应.实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此分析计算：
（1第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是g.
（2该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?（要求写出计算过程,结果精确到0.1%
刘迎曦回答：
1,
第一回反应前烧杯+纯碱+盐酸共158+25=183克,
反应后烧杯及所盛物质总质量为181.2
根据质量守恒,放出二氧化碳,就是生成二氧化碳的质量为
183-181.2=1.8克
2
四次反应合计加入盐酸100克和158克烧杯与样品质量共258克
反应后烧杯及所盛物质总质量为253.6克
共产生CO2的质量为258-253.6=4.4g
设生成4.4g二氧化碳需碳酸钠的质量为y克
Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2
10644
y4.4
106/y=44/4.4
解得x=10.6
碳酸钠质量分数为10.6/12x100℅=88.3%
而包装注碳酸钠含量为96%,实际为88.3%这样产品不合格.
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