问题标题：
向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的PH>7．（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是___或___；（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，
问题描述：
向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的PH>7．
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是___或___；
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积
（不考虑溶解于水）关系如图所示．
①B点时，产生的CO2在标准状况下的体积为___
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是___（溶液体积的变化忽略不计）
郎文辉回答：
（1）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3，二者溶液都呈碱性，则如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3，
故答案为：Na2CO3或NaHCO3；
（2）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→B段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O-A段消耗的盐酸为A→B的二倍，反应产物应为NaOH和Na2CO3的混合物，二者都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为：OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-；
①AB段消耗HCl为0.1L×1mol/L=0.1mol，由NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，可知生成二氧化碳的物质的量为0.1mol，标况下0.1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L=2240mL，
故答案为：2240mL；
②B点溶液中溶质为NaCl，由钠离子守恒可知n（NaCl）=n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，则NaCl的物质的量浓度是：0.3mol0.1L+0.3L
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