问题标题：
已知常温下0.1mol•L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0.在标准状况下,将2.24LH2A气体通入到100mL1.5mol•L－1NaOH溶液中,充分反应后（假设溶液体积不发生变化）,下列关系式不正确的是（）A.c（
问题描述：
已知常温下0.1mol•L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0.在标准状况下,将2.24LH2A气体通入到100mL1.5mol•L－1NaOH溶液中,充分反应后（假设溶液体积不发生变化）,下列关系式不正确的是（）
A.c（Na＋）+c（H＋）=2c（A2－）+c（OH－）+c（HA－）
B.c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（OH－）>c（H＋）
C.c（Na＋）>c（HA－）>c（A2－）>c（OH－）>c（H＋）
D.c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）=1.0mol•L-1
答案为（B）WHY?
陈东宇回答：
A和D很简单,一看就知道,A是电荷守恒,D是物料守恒,重点区分B和C
根据题意,假设不发生水解,最终生成0.05molNaHA和0.05molNa2A,已知H2A是一种很弱的酸（根据常温下0.1mol•L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0得出）,那么酸越弱,其酸根越容易水解）那么我们知道A2-的水解程度大于HA-的水解,因此溶液中HA-的浓度肯定大于A2-,因为A2-水解生成了HA-故答案B错误
陈昱回答：
你是来搞笑的么？
陈东宇回答：
你看我的回答像搞笑吗？
陈昱回答：
假设不发生水解，最终生成0.05molNaHA和0.05molNa2A怎么来的？求化学方程式
陈东宇回答：
0.1molH2A和0.15molNaOH反应不就是生成0.05molNaHA和0.05molNa2A吗？这是很简单的计算
陈昱回答：
我突然懂了！~~~多谢！~~~
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