问题标题:
把铁和铜的混合物样品,分成等质量的两份.一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4g,在另一份中加入足量的硫酸铜溶液,反应后所得不溶性固体质量为21.6g,求:(1)原混合物样品中铁多少
问题描述:
把铁和铜的混合物样品,分成等质量的两份.一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4g,在另一份中加入足量的硫酸铜溶液,反应后所得不溶性固体质量为21.6g,求:
(1)原混合物样品中铁多少克?
(2)原混合物中铜的质量分数?
全卫新回答:
(1)设生成0.4g氢气消耗铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.4g
562=x0.4g
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