8.2 常见的酸

（第1教时）

教学目标：

知识目标：

1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。

2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。

3.理解复分解反应的概念。

科学素养目标：

激发的能力，学生科学探索的兴趣，培养学生观察实验。

教学重点：

1.盐酸的化学性质

2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化

3.复分解反应的概念

教学难点：有关盐酸化学性质的化学方程式的书写

实验与电教：

1、[实验8－5]～[实验8－10]

2、投影片

教学过程：

[复习提问]

什么叫酸、碱、盐?写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。

[引入新课]

盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重 要用途，本节课我们一起来学习盐酸的性质和用途。

[讲授新课]

一、出示教学目标

二、盐酸───氯化氢气体的水溶液

1.物理性质

(1)演示[实验8－5]，引导学生观察并总结盐的物理性质。

(2)小结：浓盐酸是天色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。

（浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。）

2.化学性质

(1)盐酸跟指示剂的作用

①演示[实验8－6][实验8－7]

②小结a:酸碱指示剂的概念

b:填表

(2)盐酸跟某些金属的反应

①引导学生回忆实验室制氢气的反应

②小结：盐酸＋金属────→盐＋水

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

(3)盐酸跟金属氧化物反应

(增加CuO＋HCl的实验)

①演示[实验8－8]，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色

②小结：盐酸＋金属氧化物────→盐＋水

6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O

2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O

(4)盐酸跟碱的反应

(增：NaOH＋酚酞＋HCl的实验）

①演示[实验8－9]，现象：氢氧化铜溶解，溶液呈蓝色

②小结：盐酸＋碱───→盐＋水

2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，

HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

(5)盐酸跟某些碱反应

(增：NaCl＋AgNO3的实验)

①演示[实验8－10]现象，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

②小结：盐酸＋某些盐───→新酸＋新盐

HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓ NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓