字典翻译 语文 教案教学 教案设计 九年级化学下册《常见的碱、碱的通性》教学设计(第1课时)

九年级化学下册《常见的碱、碱的通性》教学设计(第1课时)

教案设计   2025-01-10

8.4 常见的碱、碱的通性

(第1课时)

教学目标:

知识目标:

1.了解NaOH的物理性质,俗称用途和使用注意事项。

2.掌握NaOH的化学性质,能正确书写有关反应的化学方程式。

3了解酸性氧化物的概念。

科学素养目标:

学习使用个别到一般认识事物的规律,增强学生比较、分析、归纳的能力。

教学重点、难点:NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写

实验电教:1、P165-166[实验8-23]~[实验8-24]

2、补充NaOH与CO2的反应

教学过程:

[复习提问]

1.什么叫碱?

2.在我们接触过的物质中,有一种物质叫氢氧化钠,它能跟什么物质起反应? 写出化学方程式。

[引入新课]:我们已经学习了几种常见的酸,本节课起,我们来学习几种常见 的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。

[学习新课]:我们已经学习了几种常见的酸,本节课起,我们来学习几种常见 的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。

一、出示教学目标

二、氢氧化钠

1.物理性质

(1)演示P165[实验-23],引导学生阅读P165 最后一节课文, 分析、 总结 NaOH的物理性质及俗称。

2.化学性质

(1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及演示NaOH 使指示剂的变色情况, 得出 NaOH能使指示剂变色的结论。

(2)演示如图所示实验,得出NaOH与CO2等非金属氧化物反应:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

(3)演示:NaOH+酚酞+H2SO4(HCl)的实验,得出NaOH与酸反应

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O

(4)演示P166[实验8-24]得出NaOH与盐的反应:

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;

(蓝色)

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

(红褐色)

小结:氢氧化钠跟盐类(含钠、钾或铵的盐除外)起反应,一般生成不溶 于水的碱。

3.酸性氧化物的概念:

(1)凡是能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物, 如CO2、 SO2、SO3等。

(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物

(3)酸性氧化物大多数能溶于水,跟水化合生成酸,如:

H2O+CO2=H2CO3 H2O+SO2=H2SO3 H2O+SO3=H2SO4

4.NaOH的用途

指导学生阅读P166最后一节文字,是出NaOH的用途

总结:①NaOH的物理性质、化学性质

②有关化学方程式的书写技巧

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