第八章 酸、碱、盐

第二节 几种常见的酸

例题解析

1．下列说法错误的是  B 

A 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量会减少

B 浓盐酸在空气中会冒白烟

C 浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量会增加

D 浓硫酸溶于水时会放出大量的热

解析：浓盐酸和浓硫酸虽然都是浓的酸，但有着不同的物理性质。浓盐酸具有挥发性，敞口放置，氯化氢气体会从酸中不断地挥发出来，故溶质的质量会减少。从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，故是白雾而不是白烟。浓硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空气中的水蒸气，使溶液的质量增加。浓硫酸溶于水会放出大量的热，这是其特征之一。

答案：B。

2．盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是  

A. 可以使紫色石蕊试变红

B. 可以和锌反应生成氢气

C. 可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀

D. 可以和氧化铜反应生成氯化铜和水

解析：酸在溶液中电离出的阳离子全部是H+，使紫色石蕊试液变红是H+的作用。与金属氧化物起反应，与活泼金属反应生成H2，与碱反应都是H+的作用。在一般情况下，某种酸的特性则是由酸根离子决定的，如AgNO3与盐酸反应、钡盐溶液与硫酸反应都能生成白色沉淀，则是由于盐酸中Cl 和硫酸中的 的作用。

答案：C。

3．某同学欲证明盐酸和氯化氢的性质不同，他向三支试管中各放一块干燥的蓝色石蕊试纸遇酸液变红，然后向第一支试管中加盐酸，试纸显 色；向第二支试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显 色。这时，他认为由此不能得出准确的结论，于是向第三支试管中加入另一种化学式为 的物质。要加入这种物质的原因是

。

解析：使酸碱指示剂变色是酸的一种性质，即H+的性质。由于氯化氢气体是由分子构成的，无H+，故干燥的试纸遇氯化氢气体不会变色。第三支试管是作对比实验的，为了证明第一支试管中使试纸变红的不是盐酸中的水，而是氯化氢溶于水电离生成的H+，故应加水实验。

答案：红；蓝；H2O；证明使蓝色石蕊试纸变红的原因不是HCl，也不是H2O，而是溶液的H+。

4．将一包有氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中，充分反应后，发现有少量不溶物，此物质为红色。请写出上述反应的化学方程式：

1

2