第六章 铁

铁的性质

（1节时）

【目的要求】: 1. 了解铁的物理性质；

2．初步掌握铁的化学性质，了解铁的活性；

3. 铁及铁制品锈蚀的原理及防锈方法。

【重、难点】: 1.铁的化学性质

2.理解铁的化学活泼性

3.铁与其他物质反应的化学方程式

【教学方法】: 样品展示，实验引导，性质总结

【教具】: 铁丝、铁钉生锈实验三样品、硫酸、硫酸铜溶液

【教学过程】:

 引言：元素的分类如何？一百多种元素中4/5是金属元素，日常最常见的，

用途最广泛的是铁，下面我们来研究铁的性质。

 演示实验：展示铁丝，弯曲

 学生回答：铁的物理性质

 学生活动：阅读课本了解铁的物理性质

 小结：铁的物理性质

 引问：回忆铁在氧气中燃烧的现象及反应原理是什么？

这说明铁具有什么化学性质？铁在空气中能燃烧吗？

 演示实验：展示铁在不同的环境下，生锈的情况

 讨论：铁生锈的条件是什么？如何防止铁生锈？

 讲解：铁的化学性质；铁生锈的条件及防锈方法

 演示实验：铁投入稀硫酸中

 提问：反应现象是什么？反应原理如何？

 讲解：铁与酸的反应现象及原理

 演示实验：铁丝插入硫酸铜溶液中

 提问：反应现象是什么？反应原理如何？

 讲解：铁与硫酸铜的反应现象及原理

 小结：铁的化学性质

【板书设计】:

一. 铁的物理性质

1. 银白色有金属光泽的固体

2. 具有良好的延展性

3. 熔沸点较高

4. 密度较大

5. 有良好的导热导电性

二. 铁的化学性质

1. 与氧气反应

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热

原理： 3Fe + 2O2 === Fe3O4

2. 与酸反应

现象：有气体产生，铁逐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色

原理： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 含Fe2+的化合物，其溶液

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 一般为浅绿色

3. 与硫酸铜溶液反应

现象：铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色

原理： Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4

（曾青得铁则化为铜；湿法炼铜原理）