8.2 常见的酸

（第2教时）

教学目标：

知识目标：

1.掌握稀H2SO4的物理性质， 了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。

2.掌握稀H2SO4的化学性质， 能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相 应的化学方程式，了解H2SO4的用途。

3.了解SO42-的检验方法。

教学重点：硫酸的化学性质

教学难点：

1、有关硫酸化学性质方程式的书写

2、SO42-的检验

实验与电教：[实验8－11]～[实验8－18]

教学过程：

[复习提问]

1.浓HCl的物理性质，稀HCl的化学性质。

2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。

3.Cl－的检验方法。

[引入新课]略

[讲授新课]

一、出示教学目标

二、硫酸

1.物理性质

①演示Ｐ156[实验8－11]～[实验8－13]

②结论：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱 水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法）

2.化学性质

①演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液 变红，不能使无色酚酞变色。

②演示[实验8－14](此实验可不做)得出：

硫酸＋金属──→盐＋H2↑； H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑

③演示[8－15]及稀H2SO4＋CuO，得出：

硫酸＋金属氧化物────→盐＋H2O

3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O

H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O

④演示[8－16]及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：

硫酸＋碱───→盐＋H2O

H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O

H2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O

⑤演示[8－17]及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：

a.硫酸＋盐───→新酸＋新盐 H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑

讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42- 的检验方 法：（略）

b.小结：(略)

3.用途（指导学生阅读课文Ｐ158最后一节）

4.硝酸和磷酸：指导学生阅读Ｐ159内容，并演示[实验8－18]， 得出硝 酸的物理性质及氧化性。

[总结]⑴浓H2SO4的物理性质

⑵稀H4SO4的化学性质

⑶SO42-的检验方法

[巩固练习]

1. 盛放等质量浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶分别敞口放于已调平的天平 的左右两盘，一段时间后，天平指针将( )

A.偏左 B.偏右 C.不偏转 D.无法判断

2.检验SO42-的试剂是( )