酸 碱 盐溶液的导电性

教学目标

1．通过溶液导电性实验，了解电离，初步学会电离方程式的书写。

2．培养并发展学生分析问题、抽象思维和逻辑推理能力。

3．对学生进行从宏观到微观，透过现象看本质的辩证唯物主义观点教育。培养严谨认真的科学态度。

实验准备

仪器：并联导电装置[5组并联，包括电源（220V）、灯泡5只、石墨电极10支、100mL烧杯12只、导线等。]

药品：食盐固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、蒸馏水、酒精、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液。（分别用100mL小烧杯装好）

教学过程

【引言】在前几章中我们学习了氧、氢、碳、铁等单质以及它们的化合物。请同学们回忆我们学过的物质都有哪些？

【电脑演示】（逐个显示下列物质并杂乱分布于屏幕上：）O2、N2、H2、He、CO、CO2、CH4、Fe、Al、Zn、Cu、KClO3、KCl、H2O、NaCl、H2SO4、HCl、MgO、KNO3、NaOH、Ca(OH)2、金刚石、石墨、酒精、蔗糖。

【提问】请一名同学用鼠标拖动这些物质，将它们按类别分成几堆。

【讲述】物质的种类虽然很多，但是根据它们的组成和性质可分为若干类。

【投影】

金属:Fe、Al、Zn、Cu

单质

纯净物 非金属：O2、H2、C

有机物：CH4、酒精、蔗糖

化合物

氧化物：MgO、CO、H2O

酸：HCl、H2SO4

无机物 碱:NaOH、Ca(OH)2

盐:NaCl、KCl、KNO3

【讲解】经过分类和整理，可以发现它们有一定的规律，按照一定规律来学习，就可以化繁为简，化难为易。在这一章，我们要学习几种常见酸、碱、盐的组成、性质和应用，学习酸、碱、盐的初步概念和它们的通性。我们先从溶液的导电性说起。

【投影】一、溶液的导电性

（显示实验装置彩图）

【演示】实验8-1.试验物质的导电性。

观察、记录实验现象。

【设问】为什么有些固体物质干燥时不导电，而溶于水后却导电？而有些物质固体时不导电，形成溶液后仍不导电？

【讨论分析】1.电流的形成；2.物质导电的条件；3.金属导电的原因。

【动态投影显示】1.电流的形成：带电微粒的定向移动。

2.物质导电的条件：具有能自由移动的带电的微粒。

3.金属导电的原因：存在能自由移动的带负电的电子。

【电脑动画演示】1.通电前金属导线中自由电子的无规则运动；

2.通电后金属导线中自由电子的定向移动。