基本解释

化学名词解释：　

　氢硫酸它是无色液体，有刺激气味，(有酸的特性)，不直接腐蚀皮肤，作于用皮下血管，痛由皮下产生，它在高浓度时，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热，硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。氢硫酸是弱电解质

　　氢硫酸

　　氢硫酸它是无色液体，有刺激气味，(有酸的特性)，不直接腐蚀皮肤，作于用皮下血管，痛由皮下产生，它在高浓度时，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热，硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。氢硫酸是弱电解质。

　　氢硫酸 - 基本概况

　　氢硫酸

　　氢硫酸无色有特殊臭味(臭蛋味)的有毒气体。密度1.539g/cm3。熔点-85.5℃。沸点-60.7℃。溶于水、乙醇、四氯化碳、二硫化碳。易燃。燃点260℃。爆炸界限：下限为4.3%(vol)，上限为40.0%(vol)。在空气中的容许浓度为10×10-6。临界温度100.4℃。能与许多金属离子作用生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。对许多物质有还原作用。不能用浓硫酸干燥硫化氢。剧毒。由硫化铁与稀硫酸作用制得。亦可用一定量的氯化镁饱和水溶液加入到气体发生装置中，接着加入同量的水，最后加入一定量的硫氢化钠饱和水溶液，稍加热，得到硫化氢气流，通过五氧化二磷和玻璃棉进行干燥制得。用作制造相应的金属硫化物，分离和鉴定金属离子以及制造元素硫。性质：硫化氢的水溶液。最高浓度可达0.1mol/L左右。无色，有硫化氢气味。弱酸性，比碳酸稍弱。与碱反应可生成正盐或酸式盐。具有强还原性。放置不久被空气中氧氧化而析出硫沉淀。由硫化氢通入水中制得。

　　氢硫酸 - 化学分析

　　氢硫酸

　　能与许多金属离子生成溶解度不同的硫化物沉淀，可用于分析化学中。用于纺织及制革，以及制取其他硫化物

　　1、硫化氢的物理性质：无色，有臭鸡蛋气味的气体，有毒。

　　2、化氢的分子结构：为极性分子。

　　3、化氢的化学性质：

　　(1)不稳定性

　　硫化氢在较高温度时，分解成氢气和硫。请写出分解的化学方程式，并比较硫化氢与水的稳定性，从而比较氧和硫元素的非金属性的强弱。实验从贮气瓶中取硫化氢气体，点燃，观察燃烧现象。写出化学方程式。

　　(2)可燃性：

　　2H2S+3O22SO2+2H2O(完全燃烧)

　　2H2S+O22S+2H2O(不完全燃烧)(无↓符号)

　　注意：n(H2S)/n(O2)=a

　　完全燃烧时，a=2/3，产物为SO2，不完全燃烧时，a=2，产物为S，当2/3〈a〈2时，产物为S和SO2。

　　在硫化氢的可燃性中，也表现了其具有还原性。

　　(3)还原性：

　　硫化氢中的硫显-2价，它为硫的最低价，又硫元素的非金属性不是很强，硫原子得电子的能力不太大，故硫化氢的还原性较强。硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面：

　　H2S+Cl2=S+2HCl

　　2H2S+SO2=3S+2H2O

　　H2S+2FeCl3=S+2FeCl2+2HCl

　　氢硫酸 - 与硫化氢

　　氢硫酸

　　硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质。

　　1、状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。

　　2、组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子(硫化氢分子)组成;氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。

　　3、性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。

　　a硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰;氢硫酸不能燃烧。

　　b氢硫酸具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应;硫化氢气体只能与碱溶液反应，不能使干燥的蓝试纸变红。

　　c氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应

　　Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑

　　d氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质：

　　2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O

　　2H2S(气体)+SO2==3S↓+2H2O

　　氢硫酸 - 常用方程式

　　氢硫酸

　　H2SH++HS-

　　HS-H++S2-

　　H++S2-=HS-

　　H++HS-=H2S

　　H2O+S2-HS-+OH-

　　HS-+H2OH2S+OH-

　　H2S+OH-==HS-+H2O

　　HS-+OH-==S2-+H2O

　　H2S+Cl2==2Cl-+2H++S↓

　　2H2S+SO2==3S↓+2H2O

　　2H2S+O2==2S↓+2H2O

　　H2S+Cu2+==2H++CuS↓

　　H2S+(CH3COO)2Pb==PbS↓+2CH3COOH

　　H2S+2OH-==S2-+2H2O

　　3HS-+Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H2S↑

　　氢硫酸 - 制作方法

　　氢硫酸

　　药品：硫化亚铁和稀盐酸或稀硫酸

　　装置：启普发生器(与H2、CO2相似)

　　原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S

　　收集：向上排空气法

　　验满：湿润的蓝色石蕊试纸或硝酸铅试纸

　　除杂质：吸HCl：饱和NaHS溶液

　　吸水：CaCl2固体或五氧化二磷固体

　　尾气吸收：用NaOH溶液